Мундариҷа

• Қадамҳо
• Маслиҳат

Дар химия, электр манфӣ воҳиди ченкунии ҷалби атом ба электрон дар пайванди химиявӣ мебошад. Атомҳои дорои электроэнергативи баланд электронҳоро бо қувваи қавӣ ҷалб мекунанд, дар ҳоле ки атомҳои дорои электроэнергетикии паст электронҳоро бо қувваи суст ҷалб мекунанд. Барои арзёбии қобилияти эҷоди робитаҳои кимиёвӣ байни атомҳо қиматҳои электрогрегатсия истифода мешаванд, аз ин рӯ, ин малакаи муҳим дар химияи асосӣ мебошад.

Қадамҳо

Усули 1 аз 3: Маълумоти ибтидоӣ дар бораи манфияти электр

1. 

   Пайвастагии химиявӣ вақте ба вуҷуд меояд, ки атомҳо электронҳоро тақсим мекунанд. Барои фаҳмидани электроэнергатикӣ, пеш аз ҳама бояд фаҳманд, ки "пайвастшавӣ" чист. Ҳар ду атоме, ки дар сохтори молекулавӣ бо ҳам "пайваст" мешаванд, дар байни онҳо робитае хоҳад дошт, яъне онҳо як ҷуфт электронро тақсим мекунанд ва ҳар як атом ба ин вобастагӣ як электрон медиҳад.
   • Ин мақола сабаби дақиқро дар бар намегирад чаро атомҳо электронҳоро тақсим мекунанд ва байни онҳо робита доранд. Агар шумо хоҳед, ки маълумоти бештар гиред, ин мақоларо дар бораи пайвастагии кимиёвӣ хонед ё мақолаи wikiHow дар бораи чӣ гуна омӯхтани хосиятҳои пайванди химиявиро.

2. 

   
   
   Электроэнергативӣ ба электронҳо дар вомбарг чӣ гуна таъсир мерасонад? Вақте ки ду атом як ҷуфти электронҳоро бо ҳам тақсим мекунанд, ин ҳисса на ҳамеша дар мувозинат аст. Ҳангоме ки як атом нисбат ба дигараш электрогрегати баландтар дорад, он ду электронро дар банд ба худ наздиктар мекунад. Атом дорои электрогрегати хеле баланд аст, ки метавонад электронҳоро қариб пурра ба сӯи худ кашад ва базӯр электронҳоро бо атомҳои дигар тақсим кунад.
   • Масалан, дар молекулаи NaCl (хлориди натрий), атоми хлор нисбат ба электрогрегативӣ ва атомҳои натрий нисбатан пастар доранд. Аз ин рӯ электронҳо кашида мешаванд ба самти атоми хлор ва дур аз атомҳои натрий.

3. 

   
   
   Барои истинод ҷадвали электроэнергетикиро истифода баред. Дар ҷадвали электроэнергетикӣ, элементҳои химиявӣ айнан ҳамон тавре, ки дар ҷадвали даврӣ ҷойгиранд, ҷойгир карда шудаанд, аммо дар ҳар як атом электрогрегат сабт карда мешавад. Ин ҷадвал дар бисёр китобҳои дарсии химия, адабиёти техникӣ ё дар интернет чоп шудааст.
   • Ин пайвастшавӣ аст, ки ба санҷиши электрогрегат оварда мерасонад. Аҳамият диҳед, ки дар ин ҷадвал миқёси Полинг истифода шудааст, ки миқёси маъмултарини электрогрегат аст. Аммо, роҳҳои дигари чен кардани электр манфӣ мавҷуданд ва яке аз онҳо дар зер оварда хоҳад шуд.

4. 

   
   
   Атомҳо барои ҳисобкунии осон дар электрогрегат ҷойгир шудаанд. Агар шумо диаграммаи электроэнергетикӣ надошта бошед, шумо метавонед электрогрегатсияи атомро дар асоси мавқеи он дар ҷадвали даврии кимиёвӣ муайян кунед. Чун қоидаи умумӣ:
   • Электрагрегатнокии атом тадриҷан баландтар вақте ки шумо ба пеш ҳаракат мекунед рост ҷадвали даврӣ
   • Электрагрегатнокии атом тадриҷан баландтар ҳангоми ҳаракат кардан боло равед ҷадвали даврӣ
   • Аз ин рӯ, атомҳои гӯшаи болоии рост аз ҳама баландтар ва атомҳои гӯшаи чапи хурд аз ҳама хурдтар электрогрегат доранд.
   • Дар мисоли NaCl-и дар боло овардашуда шумо гуфта метавонед, ки хлор нисбат ба натрий электрогрегати баландтар дорад, зеро он ба кунҷи болоии рости ҷадвали даврӣ хеле наздик аст. Баръакси ин, натрий аз тарафи чап хеле дур аст, бинобар ин ба гурӯҳи атомҳои дорои электроэнергативии кам мансуб аст.
   таблиғ

Усули 2 аз 3: Навъи пайвандро тавассути манфияти электрӣ муайян кунед

1. 

   Фарқи электроэнергативии байни ду атомро муайян кунед. Вақте ки ду атом пайваст мешаванд, фарқи электрогрегативии байни ду атом метавонад ба шумо хусусиятҳои ин пайвандро гӯяд. Барои ёфтани фарқият, электрогрегатсияи хурдро аз электрогрегатии хурд хориҷ кунед.
   • Барои мисол молекулаи HF-ро гирифта, мо электрогрегативии фторро (4,0) барои электрогрегатсияи гидроген (2,1) тарҳ мекунем. 4.0 - 2.1 = 1,9.

2. 

   Агар фарқияти электрогрегтивӣ тақрибан аз 0,5 кам бошад, он гоҳ пайванд робитаи ковалентии ғайриполярӣ мебошад, ки дар он электронҳо тақрибан баробар тақсим карда мешаванд. Ин намуди вомбарг молекулае ба вуҷуд намеорад, ки дар байни нӯги вобастагӣ фарқияти зиёди онҳо дар заряд зиёд бошад. Вайрон кардани вомбаргҳои ғайри қутбӣ аксар вақт мушкил аст.
   • Масалан, молекулаи О₂ ин навъи пайванд вуҷуд дорад. Азбаски ду атомҳои оксиген якхела электрогрегат доранд, фарқи онҳо ба сифр баробар аст.

3. 

   Агар фарқияти электрогрегативӣ байни 0,5-1,6 бошад, пайванд пайванди ковалентӣ қутбӣ аст. Ин вомбаргҳо дар як канор нисбат ба дигараш бештар электрон доранд. Ин боиси он мегардад, ки молекула дар як канори дорои электрон заряди манфии каме калонтар ва дар охири дигараш софи каме калонтари заряди мусбат бошад. Номутаносибии заряд дар робита ба молекула имкон медиҳад, ки дар як қатор реаксияҳои махсус иштирок кунад.
   • Молекулавӣ H₂O (об) намунаи барҷастаи ин аст. Атоми О нисбат ба ду атом Н электрогрегати бештар дорад, аз ин рӯ электронҳоро маҳкамтар нигоҳ медорад ва боиси он мегардад, ки тамоми молекула дар охири О заряди манфӣ ва дар охири Н мусбат гузаронад.

4. 

   Агар фарқияти электрогрегативӣ аз 2.0 зиёд бошад, пас банд пайванди ионист. Дар ин вобастагӣ, электронҳо комилан дар як нӯги пайванд ҷойгиранд. Атомҳое, ки электрогрегативиашон зиёдтар аст, заряди манфӣ доранд ва атомҳое, ки хурдтар аз манфият доранд, заряди мусбат доранд. Ин намуди пайвастшавӣ ба атом имкон медиҳад, ки бо дигар атомҳо хуб реаксия кунад ва ҳатто бо атомҳои қутбӣ ҷудо карда шавад.
   • Ба ин молекулаи BaCl (хлориди натрий) мисол шуда метавонад. Атоми хлор ончунон заряди манфии калон дорад, ки ҳарду электронро ба сӯи худ комилан мекашад ва дар натиҷа натрий заряднок мешавад.

5. 

   Агар фарқияти электрогрегативӣ байни 1.6-2.0 бошад, унсури металлиро санҷед. Агар доранд унсури металлӣ дар вомбарг аст ионҳо. Агар ягон унсури металлӣ набошад, он пайвастшавӣ мебошад ковалентӣ қутбӣ.
   • Элементҳои металлӣ аксари элементҳои ҷадвали чап ва миёнаи ҷадвалро дар бар мегиранд. Ин саҳифа ҷадвал дорад, ки кадом элементҳо металлӣ мебошанд.
   • Мисоли HF дар боло дар ин диапазон ҷойгир аст. Азбаски H ва F металл нестанд, пайванданд ковалентӣ қутбӣ.
   таблиғ

Усули 3 аз 3: Мувофиқи Мулликен электрогрегатро ёбед

1. 

   Аввалин энергияи ионизатсияи атомро ёбед. Электрогрегативӣ аз рӯи Мулликен усули чен кардани электроэнергативӣ аст, ки каме аз усули миқёси Полинг, ки дар боло номбар кардаем, фарқ мекунад. Барои пайдо кардани электроэнергативии Мулликен барои атомҳои додашуда, аввалин энергияи ионкунандаи онро пайдо кунед. Ин ҳамон энергияест, ки барои атом барои додани электрон лозим аст.
   • Шояд шумо инро дар истинодҳои кимиёвии худ ҷустуҷӯ кунед. Ин саҳифа ҷадвали ҷустуҷӯро пешниҳод мекунад, ки шумо метавонед онро истифода баред (ба поён ҳаракат кунед).
   • Масалан, фарз мекунем, ки мо бояд электрогрегати литий (Li) -ро пайдо кунем. Ба ҷадвали саҳифаи боло нигариста мебинем, ки аввалин энергияи ионизатсия ин аст 520 кДж / мол.

2. 

   Наздикии электронии атомро ёбед. Ин ченаки энергияест, ки вақте атом ба даст овардани электрон барои ташаккули иони манфӣ ба даст меорад. Шумо инчунин бояд ин параметрро дар истинодҳои кимиёвии худ ҷустуҷӯ кунед. Ин саҳифа дорои маъхазҳои омӯзишист, ки шумо бояд ҷустуҷӯ кунед.
   • Наздикии электронии литий чунин аст 60 кҶ мол.

3. 

   Муодилаҳои электроэнергативиро мувофиқи Мулликен ҳал кунед. Вақте ки шумо kJ / mol-ро барои энергия истифода мебаред, муодилаи электроэнергативӣ мувофиқи Мулликен чунин аст EN_{Мулликен} = (1.97 × 10) (мис_ман+ E_ҳа) + 0,19. Арзишҳоро ба муодила пайваст кунед ва барои EN ҳал кунед_{Мулликен}.
   • Дар ин мисол мо инҳоро ҳал хоҳем кард:

     EN_{Мулликен} = (1.97 × 10) (мис_ман+ E_ҳа) + 0,19

     EN_{Мулликен} = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     EN_{Мулликен} = 1,143 + 0,19 = 1,333

   таблиғ

Маслиҳат

• Илова ба миқёси Полинг ва Мулликен, баъзе миқёсҳои дигари электрогрегатӣ Аллред - Рохов, Сандерсон ва Аллен мебошанд. Ҳамаи ин миқёсҳо муодилаҳои худро барои ҳисоб кардани электр манфият доранд (адади хеле мураккаб).
• Электр манфӣ воҳид нест.